Columna de Marco Aurelio (c. 180-196 d.C.)




La columna de Marco Aurelio, próxima al templo de Adriano, fue construida en honor de este emperador, tras su muerte en 180 d.C., bajo la inspiración de la columna de Trajano , aunque con evidentes diferencias estilísticas. Su estado actual no refleja del todo las dimensiones que se mostraban al visitante de la Antigüedad, pues ha de considerarse que el nivel del suelo se encuentra unos 4 m sobre el originario, así como su asentamiento sobre una plaza a la que se accedería por una escalinata desde la actual Via del Corso -antigua Via Lata-, elevada unos 3 m. A la luz de estos datos, todavía resultan más imponente sus dimensiones: una basa de 10´5 m -teniendo en cuenta la parte actualmente oculta bajo tierra-, y una altura desde ésta hasta su punto más alto de 42 m, es decir unos 52 m de altura total del monumento. El interior de la columna contiene una escalinata, iluminada por pequeñas ventanas que lleva a la terraza superior.

En lo alto se alzaba una estatua del emperador, sustituida por una de San Pablo bajo el papa Sixto V, quien también realizó alguna otra restauración, así como fue el responsable de la inscripción que hoy puede verse en la base, atribuyendo equivocadamente la columna al emperador Antonino.



SIXTUS V PONT MAX /COLVMNAM HANC / COCHLIDEM IMP / ANTONINO DICATAM / MISERE LACERAM / RVINOSAMQ PRIMAE / FORMAE RESTITVIT / A. MDLXXXIX PONT IV

Retiró también la decoración de esta basa, que constaba de relieves en las cuatro caras representando victorias aladas y una escena de sumisión de los pueblos bárbaros, orientada hacia el acceso principal, hoy Via del Corso.

El relieve que cubre en espiral ascendente la columna muestra diferentes escenas de la guerra que el emperador Marco Aurelio mantuvo contra los Germanos y Sármatas. iniciándose con el paso del limes en el Danubio mediante un puente de barcas. La narración en imágenes continúa hasta un punto central en que una Victoria alada marca una nueva campaña en dicha guerra.


Columna Trajana: el emperador

La comparación estilística entre los relieves de esta columna y la Trajana, a la que toma por modelo, muestra una nueva sensibilidad, caracterizada por una menor densidad de figuras, más destacadas del fondo – lo que supone una mejor visibilidad-, una mayor simplificación y esquematización de éstas, así como una tendencia expresionista y dramática, jugando con volúmenes y sombras al trabajarse las formas con más profundidad. La presencia del emperador se enfatiza mediante su retrato frontal en lugar de la perspectiva de perfil que caracteriza la Columna Trajana.(cf. imágenes).

El tono melancólico que domina el conjunto casa perfectamente con los Pensamientos o Meditaciones de Marco Aurelio, una obra escrita en griego en la que el emperador reflexiona sobre la vida, aconseja y adoctrina en una perspectiva existencial marcada por cierto pesimismo trágico y resignado.



Columna de Marco Aurelio: arenga del emperador

La Columna se encontraba muy próxima alustrinum del emperador, el lugar monumentalizado en el que se había incinerado su cuerpo, situado en el área del actual Palacio Montecitorio (Cámara de los Diputados), y del que se conservan escasos restos en el actual Museo de las Termas. Consistía en una zona sacra delimitada y pavimentada de c. 30×50 m en cuyo centro se alzaba un basamento de 10´5 m de lado.

En las cercanías de este ustrinum se hallaba otro, el del emperador Antonino Pío, del que se tienen muy pocos datos.

Completando el conjunto monumental se alzaba el Templo de Marco Aurelio edificado por su hijo y sucesor Commodo en las cercanías del actual palacio Wedekind del que apenas quedan restos: unas tejas de mármol y pequeños fragmentos del techo.

En paralelo con estas construcciones se encontraban el citado ustrinum de Antonino Pío y la Columna dedicada a este mismo emperador de la que han sobrevivido la base, hoy en los Museos Vaticanos . El resto de la columna fue reutilizado para la reconstrucción del obelisco de Psamético ubicado actualmente en las cercanías y que formaba parte del gigantesco reloj de sol de Augusto (cf. artículo correspondiente).

Movimiento rectilíneo

Los movimientos rectilíneos, que siguen una linea recta, son los movimientos mas sencillos.

Movimiento rectilínea, sigue una linea recta 

Movimientos mas complicadas pueden ser estudiadas como la composición de movimientos rectilíneos elementales. Tal es el caso, por ejemplo, de los movimientos de proyectiles.
El movimiento rectilíneo puede expresarse o representarse como Movimiento rectilíneo uniforme, o como Movimiento rectilíneo uniformemente acelerado.

Este ultimo puede, a su vez, presentarse como de caída libre o de subida vertical.

Movimiento rectilíneo uniforme










El movimiento rectilíneo uniforme ( MRU) fue definido, por primera vez, por Galileo en los siguientes términos: " Por movimiento igual o uniforme entiendo aquel en el que los espacios recorridos por un móvil en tiempos iguales, se tómen como se tomen, resultan iguales entre sí ", o, dicho de otro modo, es un movimiento de velocidad v constante.







El MRU se caracteriza por:




a ) Movimiento que se realiza en una sola dirección en el eje horizontal.




b )Velocidad constante; implica magnitud, sentido y dirección inalterables.




c ) La magnitud de la velocidad recibe el nombre de rapidez. Este movimiento no representa aceleración ( aceleración = 0).







Concepto de rapidez y de velocidad.


















rapidez fantástica.



















Muy fáciles de confundir, son usados a menudo como equivalentes para referirse a uno u otro.







Pero la rapidez (r )representa un valor numérico, una magnitud: por ejemplo, 30 km/h.







En cambio la velocidad representa un vector que incluye un valor numérico (30 km/h ) y que además posee un sentido y una dirección.







Cuando hablemos de rapidez habrá dos elementos muy importantes aue considerar: la distancia (d) y el tiempo (t), intinamente relacionados.







Si dos móviles demoran el mismo tiempo en recorrer distancias distintas, tiene mayor rapidez aquel que recorre la mayor de ellas.







Si dos recorren la misma distancia en dos tiempos distintos, tiene mayor rapidez aquel aue lo hace en menor tiempo.







La rapidez se calcula o se expresa en relación a la distancia recorrida en cierta unidad de tiempo y su formula general es la siguiente:





















Usamos v para representar la rapidez, la cual es igual al cociente entre la distancia (d) recorrida y el tiempo (t) empleado para hacerlo.




Como corolario, la distancia estará dada por la formula:







d = v - t







Según esta, la distancia recorrida por un móvil se obtiene multiplicar su rapidez por el tiempo empleado.







A su vez, si se quiere calcular el tiempo empleado en recorrer cierta distancia usamos.












El tiempo esta dado por el cociente entre la distancia recorrida y la rapidez con que se hace.



























En este ejemplo, el móvil recorre 8 metros cada 2 segundos y se mantiene constante.







Problemas o ejercicios sobre el movimiento rectilíneo uniforme:







Ejercicio 1







Un automóvil se desplaza con una rapidez de 30 m por segundo, con movimiento rectilíneo uniforme.




Analicemos los datos que nos dan:















Apliquemos la fórmula conocido:
















y reemplacemos con los datos conocidos:















¿ Qué hicimos? Para calcular la distancia ( d ) valor conocido, multiplicamos la rapidez ( v ) por el tiempo ( +), simplificamos la unidad segundos y nos queda el resultado final en metros recorridos en 12 segundos: 360 metros.







Ejercicio 2
























El automóvil de la figura se desplaza con movimiento rectilíneo uniforme ¿ cuanto demorara en recorrer 258 km si se mueve con una rapidez de 86 km por hora?







Analicemos los datos que nos dan:








































































y reemplacemos con los datos conocidos:















Apliquemos la fórmula conocida para calcular el tiempo:















y reemplacemos con los datos que tenemos:





















¿ Qué hicimos? Para calcular el tiempo ( +), valor desconocido, dividimos la distancia (d) por la rapidez (v), simplificamos la unidad km y nos queda el resultado final en horas: 3 horas para recorrer 258 km con una rapidez de 86 km a la hora.







Ejercicio 3







¿ Con qué rapidez se desplaza un móvil que recorre 774 metros en 59 segundos?




Analicemos los datos conocidos:







t = 59 seg







d = 774 m







v = x







Aplicamos la formula para calcular la rapidez:













¿ Qué hicimos? Para calcular la rapidez ( v ), valor desconocido, dividimos la distancia (d) por el tiempo (t), y nos queda elm resultado final: la rapidez del móvil para recorrer 774 metros en 59 segundos: 13,11, metros por segundo:







Ejercicio 4










Los dos automóviles de la figura parten desde un mismo punto, con movimiento rectilíneo uniforme. El amarillo ( móvil A ) se desplaza hacia el norte a 90 km por hora, y el rojo ( móvil B ), hacia el sur a 80 km por hora. Calcular la distancia que los separa al cabo de 2 horas.







Veamos los datos que tenemos:







Para el móvil A:
























Para el móvil B:










Calculamos la distancia que recorre el móvil A:


































































Calculamos la distancia que recorre el móvil B:















Sumamos ambas distancias y nos da 340 km como la distancia que separa a ambos automóviles luego de 2 horas de marcha.







Ejercicio 5





















El corredor de la figura trota de un extremo a otro de la pista en linea recta 300m en 2,5 min, luego se devuelve y trota 100 m hacia el punto de partida en otro minuto.







Preguntas: Cual es la rapidez promedio de la atleta al correr ambas distancias? Cual es la rapidez media del atleta al recorrer los 400 metros?







Veamos los datos que tenemos:







Para el primer tramo:




































Calculamos su rapidez:







































Para el segundo tramo:
















Calculamos su rapidez:















Rapidez promedio:












La rapidez media del atleta fue de 110 metros por minuto.







Veamos ahora cual fue la velocidad media ( Vm) para recorrer los 400 metros:












La rapidez media del atleta fue de 114,29 metros por minuto.

Los Átomos y las Moléculas

1/La misma sustancia en los tres estados

Todos los cuerpos están formados por sustancias: las personas, los coches, los muebles,el aire etc.

Todas las sustancias están formadas por partículas muy pequeñas llamadas moléculas, que podemos ver a simple vista.

Una sustancia cambia de estado (solido, liquido o gaseoso) según se encuentran situadas las partículas que la forman.

ESTADOS FÍSICOS DE UNA SUSTANCIA

Las sustancias pueden estar en estado sólido, líquido o gaseoso.

• En las sustancias sólidas las moléculas se encuentran situadas muy cerca unas de otras y no pueden moverse.
• En las sustancias liquidas las moléculas se encuentran situadas mas separadas que en las solidas y pueden moverse ligeramente.Por eso, se colocan adoptando la forma del recipiente que las contiene.
• En las sustancias gaseosas las moléculas están muy separadas y se mueven libremente, ocupando todo el espacio posible, y pudiéndose comprimir ( "apretarse").

Las propiedades de una sustancias (su color, etc.) dependiendo del tipo de moléculas que la forman y de su disposición en el espacio.

representación de una

molécula de agua

• Contesta las siguientes preguntas:

¿ Qué es una molécula?...............................................................................................................
¿ En qué tres estados podemos encontrar las sustancias? .............................................................

• Completa el siguiente cuadro sobre los tres estados físicos de una sustancia.

Estado físico	Las moléculas se encuentran	Dibujo	Ejemplo de una sustancia...
SÓLIDO
LÍQUIDO
GASEOSO

2/LAS MOLÉCULAS

Las diferentes sustancias están formadas por distintos tipos de moléculas, con diferente forma y disposición en el espacio.

Una sustancia pura está toda ella formada por un solo tipo de moléculas, y todas son iguales.

Por ejemplo, el agua pura esta formada únicamente por un tipo de moléculas.

Una mezcla está formada por varios tipos distintos de moléculas.

Un ejemplo de mezcla el agua con azúcar

• Contesta las siguientes preguntas:

¿ Por qué están formadas las sustancias?.................................................................................................

¿ Qué diferencia existe entre sustancias puras y mezclas ?...........................................................

3 /LA MASA, EL VOLUMEN Y LAS MOLÉCULAS EN UN CAMBIO DE ESTADO

Cuando se produce en cambio de estado, la masa no varía,es decir, la cantidad de materia es siempre la misma, ya que el número de moléculas que forman la sustancia es siempre el mismo, solamente varia la distancia entre ellas.

Pero en un cambio de estado el volumen varía; esto es debido a que las moléculas se juntan o se separaran entre ellas, ocupando más o menos espacio.

4/ LAS MOLÉCULAS ESTÁN FORMADAS POR ÁTOMOS

Las moléculas están formadas por partículas más pequeñas llamadas átomos.

En la actualidad se conocen 105 átomos distintos: átomos de hidrógenos, oxígenos, etc.

Las moléculas se diferencian unas de otras por el tipo de átomos que las forman y el número de ellos presentes en cada una.

Los átomos que forman una molécula pueden ser:

• Iguales: cuando forman sustancias puras.

• Distintos: formando así los compuestos.

Para dibujar y representar los átomos se utilizan modelos moleculares: éstos son esferas de colores y cada una de ellos representa un tipo de átomo.

• Dibuja la disposición de las moléculas en una...

Sustancia pura -Sustancia liquida-Sustancia gaseosa

•  Contesta estas preguntas:

¿Por qué está formada la materia?................................

¿ Porqué partículas están formadas las moléculas?......................

¿ Cuántos tipos de átomos se en la actualidad ?................................

¿ Mediante que dibujamos y representamos los átomos ?....................................

•  Completa:

Las moléculas están formadas por................................

Los átomos que forman una molécula pueden ser: ..............................o.............................

En la actualidad se conocen 105 tipos de ..............................: átomos de ........................etc.

Las moléculas se diferencian unas de otras por..........................................

Para representar los átomos se utilizan.........................................

5/ ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS

Los átomos constan de dos partes, el núcleo y la corteza.

El núcleo contiene partículas cargadas positiva mente, ( llamadasprotones ), y partículas sin carga, llamadas neutrones.

Rodeando al núcleo está la corteza, en la que se encuentran los electrones, partículas cargadas negativamente que giran entorno al núcleo .

• Dibuja un átomo y señala: electrón, corteza, protón y núcleo.
• Dibuja un átomo formada por:

Núcleo con 4 protones y 1 neutrón.
Corteza con 4 electrones.

• Completa las siguientes frases:

Un átomo está formado por partículas mas pequeñas llamadas...........;.............y ................

En la parte central de los átomos se encuentran situados los..................................y los..........................

, esta zona recibe el nombre de.............................................................

En la parte más externa del átomo se encuentran situados los..........................esta zona recibe el nombre de ............................

6. EL SISTEMA PERIÓDICO 
( O TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS ) .

Para ordenar y clasificar los átomos se realizó la tabla periódica, en la que se encuentran presentados de forma ordenada todos los tipos de átomos que existen, y que son unos 105.

Cada tipo de átomo construye un elemento químico diferente.

Cada elemento químico tiene un nombre, pero pero para representarlo de forma más sencilla seutiliza
un símbolo.
En cada casilla de la tabla periódica se encuentran escritos datos del elemento como la densidad, la masa o su numero atómico.

Los elementos químicos que forman la tabla periódica se dividen en varios grupos: los metales, los semimetales, los no metales y los gases nobles.

3.LA MATERIA

Materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. La materia tiene serie de propiedades, algunas comunes a todo tipo de materia, otras en cambio específicas para cada materia.

1.- Propiedades de la materia

1.1.- La masa

Es la cantidad de materia de un cuerpo. En el sistema internacional, las unidades de masa es el kilogramo. Además, se utilizan habitualmente otros múltiplos y submúltiplos:

1 kilogramo (kg) =1000 gramos (103 g)

1 miligramo (mg) = una milésima de un gramo (g)

Hablando con propiedad, hay que distinguir entre masa y peso. Masa es una medida de cantidad de materia de un objeto; peso es una medida de la fuerza gravitatoria que actúa sobre el sobre el objeto.

1.2.- El volumen
Es la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo.

El volumen es una magnitud física derivada (longitud al cubo). La unidad para medir volúmenes en el Sistema Internacional es el metro cúbico (mᶟ ) que corresponde al espacio que hay en el interior de un cubo de 1m de lado. Sin embargo, se utilizan más sus submúltiplos, el decímetro cúbico (dmᶟ )y el centímentro cúbico (cmᶟ ). Sus equivalencias en el metro cúbico son:

1mᶟ =1000 dmᶟ 

1mᶟ = 1 000 000 cmᶟ

Para medir el volumen de los líquidos y los gases también podemos fijarnos en la capacidad recipiente que los contiene, utilizando las unidades de capacidad, especialmente el litro ( l ) el mililitro (ml). Existen unas equivalencias entre las unidades de volumen y la capacidad:

1 l = 1 dmᶟ  1 ml = 1 cmᶟ 

1.3.- La densidad 

La densidad de una sustancia es el cociente entre la masa y el volumen, o sea, la cantidad de materia que hay en un espacio determinado:

Densidad = Masa/Volumen  d=m/v

La masa y el volumen son propiedades generales o extensivas de la materia, es decir son comunes a todos los cuerpos materiales y además de la cantidad o extensión del cuerpo. En cambio la densidad es una propiedad característica, ya que nos permite identificar distintas sustancias. Por ejemplo, muestras de cobre de diferentes pesos 1,00 g, 10,5 g, 264 g,...todas tienen la misma densidad, 8,96 g/cmᶟ .

Cada tipo de sustancia pura tiene su valor determinado de densidad, característica de esa sustancia. En la siguiente tabla tienes algunos ejemplos:

Sustancia               Densidad en kg/mᶟ                        Densidada en 9/cmᶟ 

Agua                                 1 000                                                 1
Aceite                                  920                                                0,92
Gasolina                              680                                                0,68
Plomo                              11300                                              11,3

Acero                                 7800                                                7,8
Mercurio                          13600                                              13,6
Madera                                900                                                0,9
Aire                                        1,3                                              0,0013
Butano                                   2,6                                              0,026
Dioxido de carbono              1,8                                               0,018


La densidad se puede calcular de forma directa midiendo, independientemente, la masa y el volumen de una muestra.

1.4.- La Temperatura

Es una medida de la densidad de calor. Aunque tengan una estrecha relación, no debemos confundir la temperatura con el calor.

Cuando dos cuerpos , que se encuentran a distinta temperatura, se ponen en contacto, se produce una transformación de energía, en forma de calor, desde el cuerpo caliente al frío, esto ocurre asta que las temperaturas de ambos cuerpos se igualan. En este sentido, la temperatura es un indicador de la dirección que toma la energía en su tránsito de unos a otros.
En el Sistema Internacional la unidad de temperatura es el grado kelvin.

Actualmente se utilizan tres escalas para medir la temperatura, la escala Celsius es la que todos estamos acostumbrados a usar, la Fahrenheit se usa en los países anglosajones y la escala Kelvin de uso científico.

Nombre	Símbolo	Temperatura   de referencia	Equivalencia
Escala Celsius	C	Puntos de congelación (0ºC) y ebullición del agua (100ºC)
Escala Fahrenhit	F	Punto de congelación de una mezcla anticongelante de agua y sal y temperatura del cuerpo humano.	F = 1,8 Cº+32
Escala Kelvin	k	Cero absoluto (temperatura más baja posible) y puntos de congelación (273 ºC) y ebullición (373 ºC) del agua.	K = ºC+ 273

El punto 0 de la escala kelvin es el estado donde las partículas no tienen agitación térmica ( 0 absoluta, temperatura mínima), y a partir de ahí cada grado tiene el mismo tamaño que en la escala Celsius. El hielo se funde a 273 k y el agua ebulle a 373k.

2.- Clasificación de la materia

La materia puede clasificarse en dos categorías principales:

• Sustancias puras, cada una de las cuales tiene una composición fija y único conjunto de propiedades.
•  Mezclas, compuestas de dos o más sustancias puras.

Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos, mientras que las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas:

• Los elementos son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras sustancias.
• Los compuestos, en cambio, sí pueden descomponerse en otras sustancias mediante reacciones químicas.
• Las mezclas homogéneas tienen el mismo aspecto y propiedades en toda su extensión, aunque esas propiedades son variables dependiendo de la proporción de cada componente en la mezcla. 
• Las mezclas heterogéneas, en cambio, tienen distintas partes distinguibles con propiedades diferentes.

* Clasifica los siguientes sistemas materiales en la tabla qué tienes a continuación:

Agua marina, azufre, sal común, tableta de chocolate con leche, tableta de chocolate con almendras, amoniaco, jabón, oxígeno, aire, tablón de madera, agua destilada, vino, flúor, sopa de garbanzos, moneda de 20 céntimos.

          Sustancias puras---------------------mezclas homogéneas       
elementos       compuestos---homogéneos                     heterogéneos 

Año	Científico	Descubrimientos experimentales	Modelo  atómico
1808	John Dalton	Durante el s. XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química.	La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de las minúsculas partículas esféricas indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.
1897	J.J Thomson	Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llam ó electronos.	De este descubrimiento dedujo que el átomo debía ser de una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.(Modelo atómico de Thomson).
1911	E. Rutherford	Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.	Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. (Modelo atómico de Rutherford).
1913	Niels Bohr	Espectros Atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso.	Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. (Modelo atómico de Bohr).

1.La materia y su composición

Objetivos

En este tema aprenderás sobre:
La materia, sus propiedades,constitución y medida.
La estructura microscópica de la materia.
La teoría cinética de la materia.

Los principales estados de agregación de la materia.

Los cambios de estado de agregación de la materia.
La medida de las principales propiedades materiales.
Sistema internacional de medida y unidades.
Ejemplos de los principales tipos de magnitudes y unidades.

¿Que es la materia?

Con palabras sencillas, podemos decir que materia es todo lo que existe, ocupa un espacio y se puede pesar. Materia son los cuerpos que vemos,tocamos,medimos, etc.. De una forma mas rigurosa, materia se define como.

Materia es todo lo que existe, tiene masa y volumen.

La masa y volumen son dos propiedades fundamentales de la materia que estudiaremos en este tema.

Si pudiéramos ver los cuerpos materiales con un microscopio muy potente, veríamos que todos los cuerpos están formados por unas pequeñas partículas llamadas átomos.

Hay átomos de diferentes tipos. Los átomos se pueden diferenciar entre si por su masa (unos pesan mas que otros), por su tamaño(unos mayores que otros) y por la forma que tienen de unirse a otros átomos.

Todos los cuerpos materiales están formados por unas partículas llamadas átomos.

En este tema consideramos a los átomos como eternos e indestructibles.

Unión de átomos

Los átomos pueden unirse entre si, formado compuestos. Estos átomos que se unen pueden ser iguales o distintos. Cuando los átomos se unen se dice que forman enlaces.

 La fuerza con la que se unen los átomos dependen del tipo o naturaleza de los átomos que se unen.

Hay átomos que se atraen entre si con mucha fuerza y se unen muy fuertemente y otros que prácticamente no se atraen y no se unen.

Los átomos dependiendo de su naturaleza pueden unirse entre si formando enlaces.

Temperatura

Intuitivamente asociamos la temperatura de un cuerpo a si este esta cliente o frió. La pregunta es: ¿qué diferencia hay entre un cuerpo con mas temperatura que otro con menos?

Si miramos las partículas o átomos que componen un cuerpo, Veríamos que esta se mueven, y se mueven mas rápido cuanto mayor es la temperatura del cuerpo y viceversa. Sil as partículas ganan energía aumenta la temperatura y si pierden baja.

La temperatura esta directamente relacionada con la rapidez (velocidad) o energía que tienen los átomos o partículas que componen los cuerpos.

El aparato mas utilizado para medir la temperatura es el termómetro.

Teoría cinética de la materia

Los cuerpos están formados por átomos que pueden unirse entre sí, tienen energía y están en movimiento.Que los átomos estén unidos o separados entre sí depende de dos factores:

1. De la fuerza con la que los átomos se atraen, que depende del tipo de átomos que se unen.


2.De la temperatura o energía que poseen los átomos. Si los átomos se mueven más rápido (más temperatura) será más fácil que se separen que si se mueven más lentos (menos temperatura).

Que los átomos estén unidos entre si depende del tipo de átomos y de la temperatura.

Por ello, las sustancias están en estado solido, liquido o gas.

Estados de la materia

Gaseoso

Las partículas de los gases se atraen muy poco entre si y están separadas.

La estructura microscópica de los gases explica que presenten las siguientes propiedades:

Su forma y su volumen es la del recipiente que con los contiene.Se pueden comprimir(reducir o aumentar su tamaño).Pueden fluir (viajar de un sitio a otro deslizándose por el medio.Los gases ejercen presión (fuerza sobre las paredes del recipiente que los contienen).

Las temperaturas altas favorecen que las sustancias estén en estado gaseoso.

Sólido

Las partículas de los sólidos se atraen con mucha fuerza entre si y están fuertemente unidas .

Las partículas de los sólidos solo pueden vibrar, y vibraran mas rápido cuanto mayor sea la temperatura.
La atracción este partículas es fuerte.


La estructura microscópica de los sólidos explica que presenten las siguientes propiedades:

Su forma y su volumen son fijos y no varían. Son incompresibles (no se reducen al ser presionados). No fluyen. Los sólidos ejercen presión solo sobre los cuerpos que están apoyados en el.
                         
Las temperaturas bajas favorecen que las sustancias estén en estado sólido.

Líquido  

Las partículas de los líquidos se atraen con fuerza intermedia entre si y las partículas están unidas pero se mueven o deslizan unas con respecto de otras.

Las partículas de los líquidos se mueven pero manteniendo, unidas al conjunto.

Se mueven mas rápido cuanto mayor sea la temperatura. 

La atracción entre partículas es intermedia. 

La estructura microscópica de los líquidos explica que presenten las siguientes propiedades:

Su forma es la del recipiente que lo contiene y su volumen es fijo, no varia. Son incompresibles (no se reducen al ser presionados). Pueden fluir. Los líquidos ejercen presión sobre las paredes de los recipientes que los contienen. 

Las temperaturas intermedias favorecen que las sustancias estén en estado líquido.